bab iv vian

7/21/2019 BAB IV vian

1/9

16

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Hasil Percobaan

4.1.1 Kalibrasi Pelarut

Pelarut yang dipakai : Aquades (H2O)

Volume pelarut awal (Vo) : 9 ml

Titik didih kalibrasi : 87 oC

pelarut : 0,963948 gr/mL (Geankoplis, 1993)

Popelarut : 76,345 kPa (Geankoplis, 1993)

4.1.2Penentuan Titik Didih Metode Landsberger

1. Sampel Sukrosa (C12H22O11)

Tabel 4.1 Penentuan Titik Didih Sukrosa (C12H22O11)dengan Metode Landsberger

Run W (g) V1(ml) V2 (ml) m1 m2 Td (oC) Td (oC)

I 0,2 10 12 0,0671 0,0549 85 2

II 0,3 9,5 11 0,0907 0,0835 89 2

III 0,4 10,5 11,5 0,1209 0,1063 90 3

IV 0,5 10 15 0,1511 0,1007 91 4

Kdteori = 7,228oC/molal

Kdpraktek = 11,833oC / molal

100%xKd

KdKdRalat%

teori

percobaanteori

100%x7,228

11,8337,228Ralat%

63,710Ralat% %


2/9

17

2. Sampel Laktosa (C12H22O11)

Tabel 4.2 Penentuan Titik Didih Laktosa (C12H22O11) dengan Metode Landsberger


I 0,2 10 17 0,0671 0,0377 89 2

II 0,3 10,2 15 0,0907 0,0612 89 2

III 0,4 11 20 0,1209 0,0636 91 4

IV 0,5 9 16 0,1511 0,0889 91 4

Kdteori = 7,228oC/molal

Kdpraktek = 3,217oC/molal

%100xKd

KdKd

Ralat% teori

percobaanteori

x100%7,228

3,2177,228Ralat%

55,4925Ralat% %

3. Sampel Kalium Klorida (KCl)

Tabel 4.3 Penentuan Titik Didih Kalium klorida (NaCl) dengan Metode

Landsberger


I 0,1 11 19 0,1540 0,0815 85 2

II 0,2 11 16 0,2774 0,1848 90 3

III 0,3 10 15 0,4164 0,2773 91 4

IV 0,4 11 19 0,55486 0,3081 93 6

Kdteori = 7,228o

C/molal

Kdpraktek = 13,749oC/molal

%100xKd

KdKdRalat%

teori

percobaanteori

x100%7,228

13,7497,228Ralat%

90,2185Ralat% %


3/9

18

Alasan persen ralat adalah sebagai berikut :

1. Terkontaminasinya larutan yang digunakan.

2.

Rangkaian alat yang kurang baik sehingga mengalami kehilangan uap yang

begitu banyak.

3. Pemanas yang kurang baik sehingga berpengaruh pada temperatur mendidihnya

larutan.

4.2 Pembahasan

4.2.1 Pengaruh Fraksi Mol Zat Terlarut (Xt) terhadap Penurunan Tekanan

Uap Larutan (P)

Gambar 4.1 menunjukkan pengaruh fraksi mol zat terlarut Sukrosa, Laktosa

dan NaCl terhadap penurunan Tekanan Uap larutan Sukrosa, Laktosa dan NaCl.

Gambar 4.1 Pengaruh Fraksi Mol terhadap Penurunan Tekanan Uap

0

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0 0.002 0.004 0.006 0.008 0.01 0.012

PengaruhTekananUap(P)

Molalitas (m)

Sukrosa

Laktosa

Kalium Klorida


4/9

19

Pada Gambar 4.1 diketahui bahwa sampel Sukrosa menunjukkan penurunan

tekanan uap (P) berbanding lurus dengan fraksi mol zat terlarutnya (X t). Pada run I

dengan fraksi mol zat terlarut sebesar 0,001204 diperoleh P 0,071 kPa, run II

0,00161 diperoleh P 0,106 kPa, run III 0,00215 diperoleh P 0,142 kPa, run IV

0,0271 diperoleh P 0,180kPa.

Pada sampel laktosa ditunjukkan bahwa penurunan tekanan uap (P) larutan

laktosa berbanding lurus dengan fraksi mol zat terlarutnya (Xt). Pada run I dengan

fraksi mol zat terlarut sebesar 0,001204 diperoleh P 0,071 kPa, run II 0,00161

diperoleh P 0,106 kPa, run III 0,00215 diperoleh P 0,142 kPa, run IV 0,0271

diperoleh P 0,180kPa.

Sampel kalium klorida juga menunjukkan bahwa penurunan tekanan uap (P)

berbanding lurus dengan fraksi mol zat terlarutnya (Xt). Pada run I dengan fraksi mol

zat terlarut sebesar 0,0024 diperoleh P 0,1594 kPa, run II 0,0048 diperoleh P

0,3189 kPa, run III 0,0073 diperoleh P 0,0073 kPa, run IV 0,0097 diperoleh P

0,6445kPa.

Secara teori, dapat dijelaskan melalui persamaan :

P = P. XB (Rahadian, 2008)

dimana:

P = tekanan uap jenuh larutan

P = tekanan uap jenuh pelarut murni

XB= fraksi mol pelarut

Karena XA+ XB= 1, maka persamaan di atas dapat diperluas menjadi:

P = P (1XA)

P = P - P . XA

P - P = P . XAP = P . XA (Rahadian, 2008)

dimana:

P = penurunanan tekanan uap jenuhpelarut

P = tekanan uap pelarut murni

XA= fraksi mol zat terlarut

Salah satu sifat koligatif larutan adalah penrunan tekanan uap pelarut pada

sebuah larutan yang berbanding lurus dengan zat yang terlarut dalam larutan. Larutan


5/9

20

yang mengandung zat terlarut yang bersifat nonvolatil akan mengikuti hokum

Raoult.

Larutan yang mengikuti hokum Raoult bersifat ideal. Gaya intermolekul antara

zat pelarut dan zat terlarut dalam sebuah larutan bersifat sangat lemah. Struktur

larutan akan menghasilkan perubahan entalpi yang dapat diabaikan (Hlarutan ~ 0).

Tekanan uap larutan nonideal akan berbeda dari hokum Raoult. Derajat

penyimpangan tergantung pada jenis gaya intermolekul yang muncul antara pelarut

dan zat terlarut (Software, 1997).

Dari hasil percobaan dapat disimpulkan bahwa semakin besar molalitas

sukrosa, laktosa dan KCl, maka didapat pengaruh tekanan uap yang semakin besar.


6/9

21

4.2.2 Pengaruh Molalitas Terhadap Kenaikan Titik Didih (Td) Larutan

Di bawah ini Gambar 4.4 yaitu grafik yang menyatakan pengaruh molalitas

Sukrosa (m) terhadap kenaikan titik didih larutan Sukrosa (Td), Gambar 4.5 yaitu

grafik yang menyatakan pengaruh molalitas Laktosa (m) terhadap kenaikan titik

didih larutan Laktosa (Td), dan Gambar 4.6 yaitu grafik yang menyatakan pengaruh

molalitas Kalium klorida (m) terhadap kenaikan titik didih larutan Kalium klorida

(Td).

Gambar 4.2 Pengaruh Molalitas terhadap Kenaikan Titik Didih

Pada gambar 4.2, sampel sukrosa ditunjukkan memiliki molalitas berbanding

lurus dengan kenaikan titik didih larutan (Td). Pada run I dengan 0,0549 m

diperoleh Td 2 oC, run II 0,0835 m diperoleh Td 2 oC, run III 0,1063 m diperoleh

Td 3 oC, dan run IV 0,1007 m diperoleh Td 4 oC.

-3

-2

-1

0

1

2

3

45

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1 1.1

Kenaika

nTitikDidih(T)

Molalitas (m)

Td Teori Sukrosa

Td Regresi Sukrosa

Td Praktek Sukrosa

Td Teori Laktosa

Td Regresi Laktosa

Td Praktek Laktosa

Td Teori KCl

Td Regresi KCl

Td Praktek KCl


7/9

22

Sampel laktosa juga ditunjukkan memiliki molalitas yang berbanding lurus

dengan kenaikan titik didih larutan (Td). Pada run I dengan 0,0377 m diperoleh

Td 2 oC, run II 0,0612 m diperoleh Td 2 oC, run III 0,0636 m diperoleh Td 4 oC,

dan run IV 0,0889 m diperoleh Td 4 oC.

Pada gambar 4.2 juga diunjukkan molalitas Kalium klorida berbanding lurus

dengan kenaikan titik didih larutan (Td). Pada run I dengan 0,0815 m diperoleh

Td 2 oC, run II 0,1848 m diperoleh Td 3 oC, run III 0,2733 m diperoleh Td 4 oC,

dan run IV 0,3081 m diperoleh Td 6 oC.

Secara teori, apabila suatu zat nonvolatil dimasukkan ke dalam cairan, maka

pada saat tekanan udara luar 1 atm, tekanan dalam larutan akan lebih kecil. Untuk

membuat Pluar = Plarutan (mendidih), maka di atas larutan perlu fasa uap. Fasa uap

akan timbul bila larutan dipanaskan. Pemikiran yang demikian akan membantu

dalam memahami mengapa titik didih menjadi lebih tinggi.

Untuk menghitung besarnya kenaikan titik didih digunakan:

Td= - RTd2ln X / Huap

Untuk larutan yang sangat encer dan nonelektrolit persaman di atas menjadi :

Td= Kd. ms (Suharyanto, 2012)

dimana:

Td = kenaikan titik didih

Kd= konstanta kenaikan titik didih molal

ms= molalitas solut

Pada 1 atm air mendidih pada 100 C. Jika air dipanaskan pada tekanan yang

tinggi, seperti pada alat memasak bertekanan, maka titik didih air akan lebih besar

dari 100 C.

Cara lain yang digunakan untuk menaikkan titik didih sebuah larutan adalahdengan menambahkan zat terlarut nonvolatil (zat yang tidak memiliki tekanan uap).

Zat terlarut akan menurunkan tekanan uap suatu larutan dibandingkan dengan larutan

murni pada temperatur yang sama. Temperatur yang lebih tinggi akan diperlukan

untuk mendapatkan tekanan uap pada larutan sama dengan tekanan uap pelarut

murninya. Sehingga hal ini menyebabkan titik didih sebuah larutan akan naik

(Hochstim, 1996).


8/9

23

Dari percobaan yang telah dilakukan dapat disimpulkan bahwa pada sampel

sukrosa dan laktosa terdapat penyimpangan karena terdapat nilai Td yang sama

pada molalitas yang berbeda sedangkan pada sampel kalium klorida (KCl) tidak

terjadi penyimpangan

Penyimpangan kemungkinan disebabkan oleh berbagai hal seperti:

1.

Rangkaian alat yang kurang baik sehingga mengalami kehilangan uap yang

begitu banyak.

2.

Pemanas yang kurang baik sehingga berpengaruh pada temperatur mendidihnya

larutan.

3. Terkontaminasinya larutan yang digunakan.

4.2.3 Perbandingan Kenaikan Titik Didih Larutan dengan Berat Molekul yang

Sama

Gambar 4.7 adalah grafik yang menyatakan Perbandingan Antara Kenaikan

Titik Didih Larutan Sukrosa dengan Kenaikan Titik Didih Larutan Laktosa.

Gambar 4.3 Perbandingan Kenaikan Titik Didih Larutan Sukrosa dengan Kenaikan

Titik Didih Larutan Laktosa

-2

-1

0

1

2

3

4

5

0.2 0.3 0.4 0.5

KenaikanT

idikDidihLarutan(Td)

Massa Sampel (w)

Td Sukrosa

Praktek

Td Sukrosa

Teori

Td Sukrosa

regresi

Td Laktosa

Praktek

Td Laktosa

Teori

Td Laktosa

regresi


9/9

24

Pada gambar 4.7 menunjukkan bahwa Td teori sukrosa pada run I diperoleh

Td 0,3968 oC, run II Td 0,6035 oC, run III Td 0,7683 oC, dan run IV Td 0,7278

oC sedangkan Td teori laktosa yaitu pada run I diperoleh Td 0,2724 oC, run II Td

0,443 oC, run III Td 0,4597 oC, dan run IV Td 0,6425 oC. Pada Td praktek

sukrosa pada run I diperoleh Td 2 oC, run II Td 2 oC, run III Td 4 oC, dan run IV

Td 4 oC dan pada Td praktek laktosa pada run I Td 2 oC, run II Td 2 oC, run III

Td 4 oC, dan run IV Td 4 oC.

Secara teori perbedaaan kenaikan titik didih (Td) laktosa dengan kenaikan

titik didih (Td) sukrosa tidak begitu jauh. Kenaikan titik leleh (Td) Laktosa adalah

214 oC (ScienceLab, 2013) dan titik leleh Sukrosa adalah 186 oC (AcrosOrganics,

2009).

Dari hasil percobaan dapat disimpulkan bahwa dengan massa yang bertambah

tidak selalu mengalami kenaikan titik didih.

bab iv vian

Documents