260110140005_nurmayanti_modul 1 (pemeriksaan bahan baku vitamin c dengan menggunakan titrasi...

7/24/2019 260110140005_Nurmayanti_Modul 1 (Pemeriksaan Bahan Baku Vitamin C Dengan Menggunakan Titrasi Iodimetri)

1/12

Nurmayanti

260110140005

Pemeriksaan Bahan Baku Vitamin C dengan Menggunakan Titrasi

Iodimetri

Astrak

Titrasi iodimetri merupakan metode analisis kuantitatif volumetri berdasarkan

reaksi oksidasi dan reduksi dimana senyawa dengan pereaksinya bereaksi secara

langsung. Percobaan titrasi iodimetri ini dilakukan untuk menentukan kadar serta

kemurniaan dari vitamin C. Sampel yang digunakan dalam titrasi ini menggunakan

larutan asam askorbat atau vitamin C yang sudah dilarutkan. Indikator yang

digunakan yaitu indikator amilum. Prinsipnya yaitu bahan pereduksi langsung

dioksidasi dengan larutan baku iodium. Dari hasil percobaan didapat kadar dari

vitamin C yaitu 88!" dari kadar ini dapat diketahui kemurnian dari vitamin Cbahwa vitamin C tidak murni karena kurang dari ##".

$ata $unci % Titrasi Iodimetri &itamin C Indikator amilum.

Astra!t

Titration iodimetri a volumetric 'uantitative analysis method based on

o(idation and reduction reactions in which the compound with reagents react directly.

Iodimetri titration e(periment was conducted to determine the concentration andpurity of vitamin C. The sample used in this titration using a solution of ascorbic acid

or vitamin C that has been dissolved. The indicators used are starch indicator. The

principle is that a reducing agent directly o(idi)ed with standard iodine solution.

*rom the e(perimental results obtained levels of vitamin C namely 88.!" of this


2/12

content can be known purity of vitamin C that vitamin C is not pure because it is less

than ##".

$eywords% Titration Iodimetri &itamin C starch indicator.

I" Pendahu#uan

II" Titrasi

merupakan suatu proses

analisis dimana suatu volum

larutan standar

III" ditambahkan ke dalam

larutan dengan tu+uan untuk

mengetahui konsentrasi

suatu larutan yang belum

diketahui konsentrasinya.

,arutan standar adalah

larutan yang konsentrasinya

sudah diketahui secara pasti

sedangkan standardisasi

larutan merupakan proses

saat konsentrasi larutan

standar sekunder ditentukan

dengan tepat dengan cara

mentitrasi dengan larutan

standar primer.

-Tutik!8/

IV" Iodimetri merupakan

metode pengukuran

konsentrasi larutan

menggunakan metode

titrasi yaitu suatu

penambahan indikator

warna pada larutan yang

diu+i kemudian ditetesi

dengan larutan yang

merupakan kebalikan sifat

larutan yang diu+i.

Pengukuran kadar &itamin

C dengan reaksi redoks

yaitu menggunakan larutan

iodin -I!/ sebagai titran dan

larutan kan+i sebagai

indikator. Pada proses

titrasi setelah semua

&itamin C bereaksi dengan

Iodin maka kelebihan iodin

akan dideteksi oleh kan+iyang men+adikan larutan

berwarna biru gelap.

-$urniawan!0/


3/12

V" 1eaksi vitamin C dengan

iodin adalah sebagai

berikut %

VI" C23842 5 I! C C23242 5

!I6 5 !35

VII" Pemeriksaan kadar

bahan baku vitamin C menggunakan

titrasi iodimetri. Prinsip yang

mendasari praktikum ini yaitu titrasi

yang dilakukan adalah titrasi langsungdimana sampel yaitu larutan vitamin C

ditambahkan dengan indicator amilum

lalu dititrasi secara langsung oleh

larutan iodin sampai titik akhir titrasi

titik akhir titrasi ini ditandai dengan

adanya perubahan warna yaitu men+adi

biru tua. -$arinda!07/

VIII" etode titrasi

iodimetri yaitu iodium akan

mengoksidasi senyawa6

senyawa yang mempunyai

potensial reduksi yang lebih

kecil dibandingkan iodium

dimana dalam hal ini potesial

reduksi iodum 5979 volt

karena vitamin C mempunyai

potensial reduksi yang lebih

kecil - 5002 volt/

dibandingkan iodium sehingga

dapat dilakukan titrasi

langsung dengan iodium .

Deteksi titik akhir titrasi pada

iodimetri ini dilakukan dengan

menggunakan indikator

amilum yang akan memberikan

warna biru kehitaman pada saat

tercapainya titik akhir titrasi.

-:nderwood0###/I$" Sampel yang digunakan

yaitu vitamin c. &itamin C

atau asam askorbat

mempunyai berat molekul

0;207 dengan rumus

molekul C23842. &itamin

C dalam bentuk murni

merupakan kristal putih

tidak berwarna tidak

berbau dan mencair pada

suhu 0#60#!


4/12

ml gliserin/ dan tidak larut

dalam ben)ena eter

kloroform minyak dan

se+enisnya. &itamin C tidak

stabil dalam bentuk larutan

terutama +ika terdapat

udara logam6logam seperti

Cu *e dan cahaya.

-3aryadi 0##/

$" &itamin C -=samaskorbat/ bersifat sangat

sensitif terhadap pengaruh6

pengaruh luar yang

menyebabkan kerusakan

seperti suhu oksigen

en)im kadar air dan

katalisator logam. =sam

askorbat sangat mudah

teroksidasi men+adi asam

dehidroaskorbat yang

masih mempunyai

keaktivan sebagai vitamin

C. =sam dehidroaskorbat

secara kimia sangat labil

dan dapat mengalami

perubahan lebih lan+ut

men+adi asam

diketogulonat yang tidak

memiliki keaktivan vitamin

C lagi. ->racie) !0!/

$I" Praktikum ini dilakukan

bertu+uan untuk menetukan

kadar serta kemurnian dari

larutan vitamin C

dikatakan murni apabila

persentase kadar dari

larutan vitamin C tidak ?

##" dan tidak @09".-Depkes 1I 0#;#/

$II"

$III" Metode

$IV" A#at %

$V" Auret corong gelas kimia

gelas ukur labu ukur pipet

tetes dan statif.

$VI" Bahan%

$VII" ='uades arsen indicator

amilum iodin kalium

iodide dan vitamin c.

$VIII"Prosedur %

$I$" Prosedur yang dilakukan

yaitu dengan dibuat larutan

iodin terlebih dahulu

dengan cara ditimbang !;


5/12

gr $I dilarutkan dalam

a'uades 09 ml dalam

gelas kimia 0 ml

ditambahkan a'uades

sampai 09 liter pada labu

ukur. ,alu dilakukan

standarisasi iodin dengan

cara arsen ditimbang

sebanyak ;9 mg dilarutkan

dalam 0 ml Ba43 lalu

ditambahkan a'uades ! ml

dan ditambahkan 3Cl

sebanyak 7 tetes lalu

ditambahkan lagi a'uades

sebanyak !9 ml. ,arutan

dititrasi dengan iodin

sebanyak 0 ml lalu

ditambahkan indicator

amilum sebanyak ! ml dan

ditirtasi kembali sampai

mencapai titik akhir titrasi

dengan menun+ukkan

warna biru. ,alu

pembuatan indicator

amilum dengan cara

amilum ditimbang

sebanyak !9 gr dan

ditambahkan 9 ml air

panas dikocok hingga

larut. Selan+utnya

penentuan kadar vitamin c

yaitu dengan cara vitamin c

ditimbang sebanyak 9 mg

dengan 7 kali

penimbangan lalu masing6

masing dilarutkan dalam !

ml a'uades pada

erlenmeyer larutan vitamin

c dititrasi dengan larutan

iodin sampai berwarna

kuning muda lalu

ditambahkan indicator

amilum sebanyak 0 ml dan

dititrasi kembali dengan

larutan iodin sampai titik

akhir titrasi dengan

menun+ukkan warna biru

tua. Titrasi dilakukan

sampai mencapai titik akhir

titrasi lalu ditentukan kadar

serta kemurniannya.

$$" &asi#

$$I" '"1 (ata Pengamatan


6/12

$$II"

$$III"

$$IV"

$$V"

$$VI"

$$VII" '"2

Perhitungan

Pemakuan I2

dengan Ar2)'

$$VIII"

N

o

$$I$" V

o#ume

I2

$$$" Massa

Ar2)'

$$$I"

0.

$$$II"

0;2 ml

$$$III" ;

9 mg

$$$IV"

!.

$$$V"

087 ml

$$$VI" ;

92 mg

$$$VII"

I.

No

"

II.

V"

III. N"

Asam

Askora

t

IV.

V"

Iodin

V.

M"

Iodin

VI. M

assa

asam

askorat

VII.

0

VIII. !

ml

IX.

!! B

X.

9

ml

XI.

8

B

XII. 9

mg

XIII.

!

XIV. !

ml

XV.

!2 B

XVI.

2!

ml

XVII.

8

B

XVIII. 9

mg

XIX.

7

XX. !

ml

XXI.

!2 B

XXII.

27

ml

XXIII.

8

B

XXIV. 9

mg


7/12

$$$VIII"

V ratarata=17,6+18,32

$$$I$"

17,45ml

Penentuan kadar

*itamin !

1" Menghitung N

Asam askorat$+" &0.B0

&!.B!

$+I" B0

5,4x 0,084

20

$+II"

0,453620

$+III"

!! B

$+IV"

$+V" B!

6,2x 0,084

20

$+VI"

0,5208

20

$+VII"

!2 B

$+VIII"$+I$"B7

6,3x 0,084

20

+"

0,5292

20

+I"

!2 B

!.

V ratarataIodin=5,4+6,2+

3

+II"

5,96ml

+III" ,adar Vitamin

C

+IV"

Vit C=( V x N)I2+BE vitC

W (

0"


8/12

(5,996x 0,084 )+88,06550mg

x100

88,2

+IV"1 -eaksi

-eaksi Asam

askorat dengan

Iodin %

+V" 32C842 5 I! E

32C242 5 I!6 5 !35

-Fangi !0/

+VI"

-eaksi Iodin As2)'

dengan Na)& %

+VII" =s!47 5 2 Ba43 E !

Ba!=s475 7 3!.

-eaksi I2 dengan

+VIII" As2)'%

+I$" Ba7=s47 5 I! 5 !Ba3C47

E Ba7=s45 !BaI 5 !C4!

5 3!4

+$"

->racie)

!0!/

+$I"

+$II" Pemahasan

+$III" Pada percobaan

penentuan kadar dan

kemurnian vitamin c ini

dilakukan dengan

menggunakan titrasi iodimetri

berdasarkan reaksi redoks.

1eaksi redoks merupakan

reaksi yang menyebabkan naik

turunnya bilangan oksidasi.

Penentuan kadar vitamin c

dengan menggunakan titrasi

iodimetri yaitu dengan cara

titrasi langsung. Dilakukan

titrasi langsung karena

potensial reduksi dari vitamin c

lebih kecil dari pada iodium

yaitupotensial reduksi iodium -5

979 volt/ dan vitamin C

mempunyai potensial reduksi

yang lebih kecil -5 002 volt/.

Pada saat melakukan titrasi

dalam penentuan kadar vitamin

c larutan dititrasi dengan

menggunakan iodin tanpa

penambahan indicator terlebih

dahulu titrasi dilakukan

sampai mencapai titik akhir

titrasi yaitu sampai

menun+ukkan warna kuning


9/12

lalu dilakukan penambahan

indicator amilum 0 ml dan

dititrasi sampai berwarna biru

tua. Indikator amilum

ditambahkan di pertengahan

agar titik akhir titrasi +elas

terlihat. Indikator amilum +uga

dibuat dengan dilarutkan dalam

air panas karena amilum larut

dalam air panas. Penggunaan

larutan amilum karena amilum

akan membentuk kompleks iod

amilum yang berwarna biru

tua. Farna biru terbentuk

karena dalam larutan pati

terdapat unti6unit glukosa

membentuk rantai heliks

karena adanya ikatan

konfigurasi pada tiap unit

glukosanya. Aentuk ini

menyebabkan pati dapat

membentuk kompleks dengan

molekul iodium yang dapat

masuk ke dalam spiralnya.

sehingga menyebabkan warna

biru tua pada kompleks

tersebut. Dalam reaksi iodin

dengan vitamin c dalam

penentuan kadar vitamin c

sampel yaitu vitamin c

bertindak sebagai reduktor atau

yang mengalami oksidasi

dimana dalam reaksinya

vitamin c mengalami kenaikan

bilangan oksidasi seadangkan

iodin bertindak sebagai

oksidator atau yang mengalami

reduksi dimana pada reaksinya

iodin mengalami penurunan

bilangan oksidasi. Pada saat

standarisasi larutan iodin

menggunakan =rsen trioksid

=rsen trioksid sukar larut

dalam air akan tetapi mudah

larut dalam larutan natrium

hidroksida -Ba43/ dengan

membentuk natrium arsenit

menurut reaksi % =s!47 5 2

Ba43 E ! Ba!=s475 7 3!.

Penambahan 3Cl pada

standarisasi iodin yaitu untuk

menetralkan kelebihan dari

Ba43. 1eaksi secara lengkap

pada pembakuan iodium

dengan arsen trioksid sebagai

berikut %


10/12

+$IV" =s!47 5 2Ba43 E

!Ba7=s475 73!4

+$V" Ba7=s47 5 I! 5 !Ba3C47

E Ba7=s45 !BaI 5 !C4!

5 3!4

+$VI" Pada reaksi diatas dapat

diketahui bahwa valensinya

adalah empat. $arena 0

mol =s!47 setara dengan !

mol Ba7=s47 sedangkan 0

mol Ba7=s47setara dengan

0 mol I! akibatnya 0 mol

=s!47setara dengan ! mol

I!. 4leh karena itu AG dari

=rsen trioksid adalah #2

karena ekuivalen dari arsen

trioksid adalah .+$VII" Dalam

penentuan kadar dan

kemurnian vitamin c ini

dapat diketahui bahwa hasil

kadar dari vitamin c pada

pecobaan kali ini adalah

88!" hal ini meun+ukkan

bahwa vitamin c tidak

murni karena hasil

presentase kadar yang tidak

sesuai dengan literatur yang

terdapat dalam *I III dan *I

I& bahwa larutan vitamin c

dapat dikatakan murni

apabila presentase kadarnya

tidak ? dari ## " dan tidak

@ dari 0.9" sedangkan

hasil dari percobaan ini

peresentasenya 88!"

sehingga larutan vitamin c

tidak murni hal ini dapat

disebabkan karena

beberapa factor seperti

menguapnya larutan iodin

pada saat proses percobaan

sehingga mengganggu

penentuan konsentrasi

dalam titrasi dan

menyebabkan penetapan

kadar men+adi kelir

+$VIII"

+$I$"

+$$" ,esim.u#an

,HH.0 $adar dari vitamin c dapat

ditentukan dengan titrasi

iodimetri yaitu 88! "

menun+ukkan tidak murni

karena ? ##".

,HH.! Dapat menganalisis kadar

vitamin c.,HH.7 Dapat memahami konsep

reaksi oksidasi dan reduksi.


11/12

+$$I"

+$$II"

+$$III"

+$$IV"

+$$V"

+$$VI"

+$$VII"+$$VIII" (a/tar Pustaka

+$$I$" Depkes

1I.0#;#.Farmakop

e Indonesia Edisi

Ketiga. akarta %

Departemen

$esehatan1epublik Indonesia

+$$$" >racie).!0!.

Titrasi Iodo6

Iodimetri.

=vailable at

http%JJgracie)6

pharmacy.co.idJ!

0!J00Jtitrasi6iodo6

iodimetri.htm

Kdiakses pada

tanggal 0#

September !09L

+$$$I" 3aryadi. 0##. Ilmu

Kimia Analitik Dasar.

akarta% >ramedia

+$$$II" $arinda.!07.MPer

bandingan Hasil

Penetapan Kadar

Vitamin C Mangga

dodol dengan

Menggunakan

Metode Iodo-

Iodimetri. &ol !.

-0/.8868#

+$$$III" $urniawanadha.!0.
http://graciez-pharmacy.co.id/2012/11/titrasi-iodo-iodimetri.htmhttp://graciez-pharmacy.co.id/2012/11/titrasi-iodo-iodimetri.htmhttp://graciez-pharmacy.co.id/2012/11/titrasi-iodo-iodimetri.htmhttp://graciez-pharmacy.co.id/2012/11/titrasi-iodo-iodimetri.htmhttp://graciez-pharmacy.co.id/2012/11/titrasi-iodo-iodimetri.htmhttp://graciez-pharmacy.co.id/2012/11/titrasi-iodo-iodimetri.htmhttp://graciez-pharmacy.co.id/2012/11/titrasi-iodo-iodimetri.htm


12/12

Kandungan Vitamin C.&ol

0!.-0/.70

+$$$IV" Tuti1egina.!

8.Mitrasi IodimetriM.06!

+$$$V" :nderwood.0##

#. Kimia Analisis Kuantitati!.

akarta% Grlangga

+$$$VI" Fangi.!0.Penent

uan $adar &itamin

C. =vailable at

http%JJwangikristali

ni.co.idJ!0J0Jpe

nentuan6kadar6

vitamin6c.html

Kdiakses pada

tanggal 0#

September !09L

+$$$VII"+$$$VIII"

+$$$I$"

$C"

$CI"

$CII"

$CIII"

$CIV" +am.iran

$CV"$CVI"

$CVII"

$CVIII"

$CI$"

C.

Dititrasi dengan l

iodin sampai berw

kuning mud

Dikocok hingga larut

Penimbangan &itamin C

9 mgDilarutkan denga

ml a'uades pad

Ditambahkan indicator

dititrasi kembali sampai

b bi t
http://wangikristalini.co.id/2014/01/penentuan-kadar-vitamin-c.htmlhttp://wangikristalini.co.id/2014/01/penentuan-kadar-vitamin-c.htmlhttp://wangikristalini.co.id/2014/01/penentuan-kadar-vitamin-c.htmlhttp://wangikristalini.co.id/2014/01/penentuan-kadar-vitamin-c.htmlhttp://wangikristalini.co.id/2014/01/penentuan-kadar-vitamin-c.htmlhttp://wangikristalini.co.id/2014/01/penentuan-kadar-vitamin-c.htmlhttp://wangikristalini.co.id/2014/01/penentuan-kadar-vitamin-c.html

260110140005_nurmayanti_modul 1 (pemeriksaan bahan baku vitamin c dengan menggunakan titrasi...

Documents