260110140078 ayu apriliani modul 1

7/24/2019 260110140078 Ayu Apriliani Modul 1

1/19

LAPORAN AKHIR PRAKTIKUM PEMERIKSAAN BAHAN BAKU

VITAMIN C DENGAN TITRASI IODIMETRI

NAMA : AYU APRILIANI

NPM : 260110140078

HARI/TANGGAL PRAKTIKUM : SENIN, 14 SEPTEMBER 2015

ASISTEN :1. HASYA AQDAN

2. HESTI JUWITA SARI

LABORATORIUM ANALISIS FARMASI

FAKULTAS FARMASI

UNIVERSITAS PADJADJARAN

JATINANGOR

2015


2/19

Abstrak

Iodimetri merupakan suatu metode titrasi iodometri secara langsung yang mengacu

kepada titrasi dengan suatu larutan iod standar. Karena itu iodin adalah sebuah agen

pengoksidasi yang jauh lebih lemah daripada kalium permanganat, senyawa serium (IV)

dan kalium dikromat. Dalam titrasi iodimetri, iodin dipergunakan sebagai sebuah agen

pengoksidasi, namun dapat dikatakan bahwa hanya sedikit saja substansi yang cukup kuat

sebagai unsur reduksi yang dititrasi langsung dengan iodin. Tujuan dari praktikum ini

yaitu untuk menentukan kadar asam askorbat dari vitamin c dengan metode titrasiiodimetri, mempelajari cara menganalisa vitamin c dan memahami konsep dasar

reaksi reduksi dan oksidasi. Metode yang digunakan dalam praktikum ini adalah titrasi

secara iodimetri dalam menentukan kadar asam askorbat dari vitamin C. Kadar asam

askobat yang didapat dalam praktikum ini sebesar , tidak memenuhi

persyaratan kadar yang terdapat dalam Farmakope Indonesia edisi III yaitu tidak

kurang dari 99,0 %.

Kata kunci : Titrasi, iodimetri, reduksi, oksidasi, iodin


3/19

Abstract

Iodimetri an iodometric titration method directly refers to the titration with a

standard iodine solution. Because the iodine is an oxidizing agent that is much

weaker than potassium permanganate, a compound of cerium (IV) and potassium

dichromate. In iodimetri titration, iodine is used as an oxidizing agent, but it can

be said that only a few substances which are strong enough as a reduction element

titrated directly with iodine. The purpose of this practicum is to determine levels

of vitamin C ascorbic acid titration method iodimetri, learn how to analyze

vitamin c and understand the basic concepts of reduction and oxidation reactions.

The method used in this practicum is in iodimetri titration to determine the levels

of ascorbic acid of vitamin C. Ascorbic acid of vitamin C content obtained in this

practicum amounted to 220.7%, does not meet the level requirements contained in

the third edition of the Pharmacopoeia Indonesia that is not less than 99, 0%.

Keywords: Titration, iodimetri, reduction, oxidation, iodine


4/19

I. Pendahuluan

Latar Belakang

Vitamin merupakan nutrisi

penting yang dibutuhkan tubuh untuk

tumbuh dan menjalankan fungsinya

dengan baik. Berbeda

denganmineral yang tidak mudah

rusak, vitamin mudah rusak dan

berubah bentuk jika terkena panas

atau asam.

Struktur vitamin akan berubah

ketika masuk ke dalam tubuh. Tubuh

tidak menyerap vitamin dalam

bentuk awal, melainkan diserap

dalam bentuk provitamin (vitamin

yang belum aktif). Vitamin memiliki

sifat mudah larut dalam air dan

lemak, namun tidak dengan mineral.

Fungsi vitamin dalam tubuh berbeda-

beda tergantung jenisnya. Dan

berikut ini jenis-jenis vitamin beserta

sumber, fungsi serta akibat dari

kekurangan vitamin tersebut

(defisiensi).

Vitamin C merupakan salah

satu vitamin yang sangat penting

bagi tubuh manusia. Selama

hidupnya, manusia pasti

membutuhkan vitamin C.

Vitamin C banyak terkandung dalam

bahan- bahan makanan yang

dikonsumsi manusia, khususnya

buah dan sayuran. Namun,ternyata

dalam buah dan sayuran tersebut

masih belum diketahui secara pasti

berapa kadar vitamin C yang

terkandung di dalamnya sehingga

buah atau sayuran tersebut dapat

memberikan asupan gizi yang cukup

bagi tubuh. Karena perannya yang

begitu besar bagi pertumbuhan dan

kesehatan, maka banyak orang yang

ingin mengetahui sebenarnya

seberapa banyak kadar vitamin C

yang dibutuhkan per satuan waktu

dan banyak orang melakukan

penelitian mengenai penentuan kadar

vitamin C dalam suatu bahan

makanan bak menggunakan metode

titrasi alkali-asidimetri atau titrasi

asam-basa, maupun titrasi iodimetri.

Tujuan

1. Menentukan kadar asam

askorbat dari vitamin c dengan

metode titrasi iodimetri

2. Mempelajari cara menganalisa

vitamin c

3.

Memahami konsep dasar reaksi

reduksi dan oksidasi
http://manfaatnyasehat.blogspot.com/2013/06/macam-macam-fungsi-mineral-bagi-tubuh.htmlhttp://manfaatnyasehat.blogspot.com/2013/06/macam-macam-fungsi-mineral-bagi-tubuh.html


5/19

Prinsip

1. Iodometri

Iodometri merupakan suatu

metode analisis kuantitatif

volumetri berdasarkan redoks

dimana senyawa dan

pereaksinya bereaksi secara

tidak langsung menggunakan

larutan Na2S2O3 sebagai titran

(Day&Underwood, 1998).

2. Iodimetri

Iodimetri merupakan suatu

metode analisis kuantitatif

volumetri berdasarkan redok

dimana senyawa dan

pereaksinya bereaksi secara

langsung (Day&Underwood,

1998).

3.

Titrasi Redoks

Suatu penetapan kadar reduktor

atau oksidator berdasarkan

reaksi reduksi dan oksidasi

dimana reduktor akan

teroksidasi dan oksidator akan

tereduksi (Cairns, 2004).

4. Titik Akhir Titrasi

Kondisi pada saat terjadi

perubahan warna indikator

(Sutresna, 2007)

Teori Dasar

Iodimetri merupakan suatu

metode analisis kuantitatif volumetri

berdasarkan redoks dimana senyawa

dan pereaksinya bereaksi secara

langsung atau sering disebut dengan

Direct Titration. Dalam proses

penitaran, titran mengoksidasi titrat

maka metode ini termasuk dalam

oksidimetri dan menggunakan

penambahan indikator kanji di awal

titrasi (Winarto, 2013).

Dalam reaksi redoks

harus selalu ada oksidator dan

reduktor ,sebab bila suatu unsur

bertambah bilangan oksidasinya

(melepaskan electron ), maka harus

ada suatu unsur yang bilangan

oksidasinya berkurang atau turun

(menangkap electron) ,jadi tidak

mungkin hanya ada oksidator

ataupun reduktor. Dalam metoda

analisis ini , analat (titrat)

dioksidasikan oleh I2 , sehingga I2

tereduksi menjadi ion iodide, dengan

kata lain I2 bertindak sebagai

oksidator dengan reaksi:

I2 + 2 e - 2 I-

Karena iodimetri merupakan suatu

penentuan kuantitatif, maka yang

dicari adalah jumlah I2 yang bereaksi


6/19

dengan sample atau terbentuk dari

hasil reaksi antara sample dengan ion

iodide.Contoh senyawa yang dapat

ditetapkan dengan iodimetri adalah :

Sn2+, As3+, Zn2+, Hg2+, Pb2+, ion

sulfit, glukosa (dan gula-gula

pereduksi lain), vitamin C (Winarto,

2013).

Iodimetri merupakan titrasi

langsung dengan menggunakan baku

iodin dan digunakan untuk analisis

kuantitatif senyawa-senyawa yang

mempunyai potensial oksidasi lebih

kecildaripada system iodium-iodida

sebagaimana persamaan di atas atau

dengan kata lain digunakanuntuk

senyawa-senyawa yang bersifat

reduktor yang cukup kuat seprti

vitamin C, tiosulfat,arsenit, sulfide,

sulfit, stibium (III), timah (II), dan

ferosianida. daya mereduksi dari

berbagaimacam zat ini tergantung

pada konsentrasi ion hydrogen, dan

hanya dengan penyesuaian

pHdengan tepat yang dapat

menghasilkan reaksi dengan iodium

secara kuantitatif (Mursyidi, 2007).

Iodium merupakan oksidator

yang relatif lemah dibanding dengan

kalium kromat, senyawa serum (IV),

brom, dan kalium bikromat.

I2+ 2e 2I- E0 = 0,535 V

Walaupun demikian, iodium masih

mampu megoksidasi secara

sempurna senyawa-senyawayang

bersifat reduktor kuat seperti SnCl2 ,

H2SO3, H2S, Na2S2O3 dan lain-

lainnya, sedangkandengan reduktor

lemah seperti senyawa-senyawa

arsen, antimon trivalent dan besi (II)

sianida dapat berlangsung sempurna

jika larutan netral atau sedikit asam

(Mursyidi, 2007).

Titrasi iodimetri adalah titrasi

berdasarkan reaksi oksidasi antara

iodin sebagai pentiter dengan

reduktor yang memiliki potensialoksidasi lebih rendah dari sistem

iodin-iodida di mana sebagai

indikator larutan kanji. Titrasi

dilakukan dalam suasana netral

sedikit asam (pH 5-8) (Zega, 2009).

Bila tidak terdapat zat

pengganggu yang berwarna,

sebenarnya larutan iodin masih dapat

berfungsi sebagai indikator meskipun

warna yang terjadi tidak sejelas

KMnO4 (Zega, 2009).

Umumnya lebih disukai

penggunaan larutan kanji sebagai

indikator yang dengan iodin


7/19

membentuk kompleks berwarna biru

cerah. Larutan kanji yang telah

disimpan lama memberikan warna

violet dengan iodium. Meskipu

warna ini tidak mengganggu

ketajaman titik akhir titrasi, tetapi

larutan kanji yang baru perlu dibuat

kembali (Zega, 2009).

Pada titrasi iodimetri

digunakan larutan iodin sebagai

larutan titer. Larutan iodin sukar larut

dalam air tetapi mudah larut dalam

kalium iodida pekat. Larutan titer

iodin dibuat dengan melarutkan iodin

ke dalam larutan KI pekat. Larutan

ini dibakukan dengan arsen (III)oksida atau larutan baku natrium

tiosulfat (Zega, 2009).

Vitamin C atau L-asam

askorbat merupakan senyawa bersifat

asam dengan rumusempiris

C6H8O6 (berat molekul = 176,12

g/mol). Kegunaan Vitamin C adalah

sebagaiantioksidan dan berfungsi

penting dalam pembentukan kolagen,

membantu penyerapan zat besi,serta

membantu memelihara pembuluh

kapiler, tulang, dan gigi. Konsumsi

dosis normal Vitamin 90 mg/hari.

Vitamin C banyak terkandung pada

buah dan sayuran segar. (Pratama,

2011)

Vitamin C (Taylor, 1993)

adalah salah satu zat gizi yang

berperan sebagai antioksidan dan

efektif mengatasi radikal bebas yang

dapat merusak sel atau jaringan,

termasuk melindungi lensa dari

kerusakan oksidatif yang

ditimbulkan oleh radiasi. Status

vitamin C seseorang sangat

tergantung dari usia, jenis kelamin,

asupan vitamin C harian,

kemampuan absorpsi dan ekskresi,

serta adanya penyakit tertentu

(Schetman, 1989). Rendahnyaasupan serat dapat mempengaruhi

asupan vitamin C karena bahan

makanan sumber serat dan buah-

buahan juga merupakan sumber

vitamin C (Karinda, 2013).

Metode pengukuran

konsentrasi larutan menggunakan

metode titrasi yaitu suatu

penambahan indikator warna pada

larutan yang diuji, kemudian ditetesi

dengan larutan yang merupakan

kebalikan sifat larutan yang diuji.

Pengukuran kadar Vitamin C dengan

reaksi redoks yaitu menggunakan


8/19

larutan iodin (I2) sebagai titran dan

larutan kanji sebagai indikator. Pada

proses titrasi, setelah semua Vitamin

C bereaksi dengan Iodin, maka

kelebihan iodin akan dideteksi oleh

kanji yang menjadikan larutan

berwarna biru gelap. Reaksi Vitamin

C dengan iodin adalah sebagai

berikut :

C6H8O6 + I2 C6H6O6 +

2I- + 2H+ .(2.1)

Dalam proses-proses analitis,

iodin dipergunakan sebagai sebuah

agen pengoksidasi(iodimetri), dan

ion iodide dipergunakan sebagai

sebuah agen pereduksi (iodometri).

Dapatdikatan bahwa hanya sedikit

saja substansi yang cukup kuat

sebagai unsur reduksi untuk

dititrasilangsung dengan iodin.

Karena itu jumlah dari penentuan-

penentuan iodimetrik adalah

sedikit. Namun demikian, banyak ag

en pengoksidasi yang cukup kuat unt

uk bereaksi secara lengkapdengan

ion iodide, dan aplikasi dari proses

iodometrik cukup banyak

(Day&Underwood, 1998).

Warna dari sebuah larutan

iodin 0,1 N cukup intens sehingga

iodin dapat bertindaksebagai

indikator bagi dirinya sendiri. Iodin

juga memberikan warna ungu atau

violet yang intensuntuk zat-zat

pelarut seperti karbon tetraklorida

dan kloroform, dan terkadang

kondisi inidipergunakan dalam

mendeteksi titik kahir dari titrasi-

titrasi. Namun demikian, suatu

larutan(penyebaran koloidal) dari

kanji lebih umum dipergunakan,

karena warna biru gelap

darikompleks iodin kanji bertindak

sebagai suatu tes yang amat sensitif

untuk iodin (Day&Underwood,

1998).

II. Metode

Alat percobaan

Batang pengaduk, buret,

corong, erlenmeyer, gelas kimia,

gelas ukur, klem, labu ukur, pipet

tetes, spatel dan statif.

Bahan percobaan

Amilum, aquadest, arsen

trioksida, asam klorida, iodium,

kalium iodide, natrium hidroksida

dan vitamin c.


9/19

Pembuatan Larutan I2

Kalium iodide ditimbang

sebanyak 2,7 gram kemudian

dilarutkan dalam aquadest sebanyak

15 ml. Iodium ditimbang sebanyak

1,9 gram selanjutnya dilarutkan

dalam larutan KI yang telah dibuat

sebelumnya setelah itu ditambahkan

aquadest ad 150 ml.

Pembuatan Indikator Amylum

0,5%

Amilum ditimbang dengan

menggunakan neraca analisis

sebanyak 0,5 gram kemudian

dimasukkan kedalam air panas 100

ml aduk ad larut dan didapatkan

larutan bening.

Standardisasi Larutan I2

Arsen trioksida ditimbang secara

seksama sebanyak 75 mg, dan

dilarutkan kedalam 10 ml larutan

NaOH 1N, setelah itu ditambahkan

aquadest sebanyak 20 ml,

ditambahkan pula 4 pipet indicator

amilum 0.5% yang sebelumnya telah

dibuat dan 4 tetes HCl encer

konsentrasi 4, selanjutnya dititrasi

dengan menggunakan larutan I2

sebanyak dua kali/duplo.

Penentuan Kadar Vitamin C

Vitamin C ditimbang

sebanyak 500 mg kemudian

dilarutkan dengan aquadest sampai

250 ml. Pipet larutan vitamin C

sebanyak 20 ml, ditambahkan

indicator amilum 0,5 % sebanyak 1

ml, selanjutnya dilakukan titrasi

dengan I2sebagai titran (tirtasi yang

dilakukan triplo), dilakukan

perhitungan kadar vitamin C dan

bandingkan dengan persyaratan.

III. Hasil

Standarisasi larutan Iodin

PERLAKUAN HASIL

Timbang arsen trioksida sebanyak 75

mg dan dilarutkan dalam 10 ml larutan

NaOH 1 N

Larutan bening, arsen larut

Tambahkan aquadest sebanyak 20 ml Larutan bening


10/19

Tambahkan 4 pipet indikator amilum

dan HCl encer 4 N sebanyak 4 tetes

Larutan bening

Titrasi dengan larutan I2 yang

dilakukan secara triplo

Titik akhir titrasi dengan ditandai

pwrubahan warna biru tua mantap

Pembuatan indikator amilum

Perlakuan Hasil

0,25 gram + air panas 50 ml Indikator amilum 0,5 %

Penentuan kadar vit-C

perlakuan Hasil

Vit-C 500 mg dilarutkan dalam

aquadest 250 ml

Larutan bening

Ambil 20 ml larutan dan ditambahkan 1

ml indikator amilum dan dititrasi

dengan larutan iodin

Larutan berubah menjadi biru tua

mantap

Perhitungan

1. Titrasi I2 dengan arsen troiksida

no I2 As2o3

1 6,9 ml 20 ml

2 7,8 ml 20 ml

X 10,8 ml 20 ml

Faktor konversi

1 ml I2 0,1 N ~ 4,946 mg as2o3


11/19

X Mek = 1,516

Titrasi 1

Mek = N . V

1,516 = N . 6,9

N = 0,2197

Titrasi 2

Mek = N . V

1,516 = N . 7,8

N = 0,1946

Rata-rata =

N

2. Penentuan kadar vitamin C

Titrasi vitamin C dengan I2

No Vit.C I2

1 20 ml 4,75

2 20 ml 5.00

3 20 ml 4,77


12/19

Titrasi 1

Mek vit-C = Mek I2

=N . V

= 0,20715 . 4,75

Mek vit-C = 0,984 N

Massa vit-C = Mek vit-C x BE vit-C x 250/20

= 0,984 N x 88,06 x 12,5

= 1083, 138 mg

%vit-C =

100 %

=

= 216,6%

Titrasi 2

Mek vit-C = Mek I2

=N . V

= 0,20715 . 5,00

Mek vit-C = 1,035 N


= 1,035 N x 88,06 x 12,5

= 1140,1 mg


13/19

%vit-C =

100 %

=

= 228,0%

Titrasi 3

Mek vit-C = Mek I2

=N . V

= 0,20715 . 4,77

Mek vit-C = 0,988 N


= 0,988 N x 88,06 x 12,5

= 1087,6 mg

%vit-C =

100 %

=

= 217,5%

Rata-rata kadar vit-C =


14/19

IV. Pembahasan

Dalam praktikum kali ini

bertujuan untuk menentukan kadar

asam askorbat dari vitamin c dengan

metode titrasi iodimetri, mempelajari

cara menganalisa vitamin c dan

memahami konsep dasar reaksi

reduksi dan oksidasi. Dalam

menentukan kadar vitamin c

digunakan metode titrasi iodimetri.

Iodimetri merupakan titrasi langsung

untuk zat yang bersifat reduktor.dan

merupakan metoda penentuan atau

penetapan kuantitatif yang pada

dasar penentuannya adalah jumlah I2

yang bereaksi dengan sample atauterbentuk dari hasil reaksi antara

sample dengan ion iodida . Iodimetri

adalah titrasi redoks dengan I2

sebagai penitar. Dalam reaksi redoks

harus selalu ada oksidator dan

reduktor ,sebab bila suatu unsur

bertambah bilangan oksidasinya

(melepaskan electron ), maka harus

ada suatu unsur yang bilangan

oksidasinya berkurang atau turun

(menangkap electron) ,jadi tidak

mungkin hanya ada oksidator saja

ataupun reduktor saja. Dalam metoda

analisis ini , analit dioksidasikan oleh

I2, sehingga I2 tereduksi menjadi ion

iodida.

Metode titrimetri masih

digunakan secara luas karena

merupakan metode yang tahan,

mudah, dan mampu memberikan

ketepatan (presisi) yang tinggi.

Keterbatasan metode ini adalah

bahwa metode titrimetri kurang

spesifik. Titrasi iodimetri digunakan

untuk menentukan kadar dari zat-zat

uji yang bersifat reduktor dengan

titrasi langsung. Sedangkan untuk

titrasi iodometri adalah kebalikannya

Pada percobaan uji penetapan

kadar vitamin C dibutuhkan larutan

I2 untuk titrasi. I2 merupakan larutan

baku sekunder dimana

konsentrasinya tidak dapat diketahui

dengan cara menimbang zat

kemudian melarutkannya untuk

memperoleh volum tertentu. Namun

harus dibakukan dengan arsen

trioksida yang merupakan larutan

baku primer. Arsen trioksida

dilarutkan dalam natrium hidroksida

dan kemudian dinetralkan dengan

penambahan asam. Disebabkan

kelarutan iodine dalam air nilainya

kecil maka larutan I2 dibuat dengan


15/19


16/19

dilakukan karena karbondioksida

dapat mengoksidasi vitamin C

sehingga titik akhir titrasi menjadi

lebih dekat (volume iodin yang

digunakan semakin sedikit),

kemudian di titrasi dengan larutan I2

N agar diperoleh titik akhir

titrasi dengan menggunakan

indikator kanji. Titik akhir titrasi

ditandai dengan perubahan warna

dari bening menjadi biru. Adapun

mekanisme reaksi dari percobaan ini

vitamin C yang bereaksi dengan I2

akan membentuk HI berlebih, iodum

yang bereaksi dengan indikator kanji

akan menghasilkan ikatan kompleks

iodin dengan kanji itu lemah

sehingga mengakibatkan kanji

mudah lepas (biru hilang) dan ketika

vitamin C habis maka iodin akan

langsung bereaksi dengan kanji dan

akan berwarna biru . Titrasi iodimetri

harus dilakukan dengan lambat agar

I2sempurna bereaksi dengan vitamin

C, jika titrasi cepat maka I2tidak

bereaksi sempurna dengan sampel

sehingga titik akhir titrasi lebih cepat

tercapai dan hasilnya tidak akurat.

Deteksi titik akhir titrasi pada

iodimetri dilakukan dengan

menggunakan indicator kanji atau

amilum yang akan memberikan

warna biru saat tercapainya titik

akhir titrasi. Titrasi dalam penentuan

kadar vitamin c dilakukan secara

triplo dan didapat hasil .

Sesuai dengan literature kadar

vitamin C adalah tidak kurang dari

99% (Farmakope Indonesia Edisi

III).Berdasarkan hasil perhitungan ini

maka dapat disimpulkan bahwa

serbuk vitamin C tidak sesuai dengan

literatur yang dimana hasil kadar

yang didapat lebih dari 99%. Adapun

faktor-faktor kesalahan dalam

percobaan ini adalah larutan iodin

yang distandarisasi tidak terbacanya

titik ekivalen secara tepat sehingga

menyebabkan kesalahan saat

menentukan kadar vitamin c.

Dalam Farmakope Indonesia,

titrasi iodimetri digunakan untuk

menetapkan kadar obat obatan.

Salah satu contohnya adalah untuk

menetapkan kadar asam askorbat

atau vitamin C, natrium askorbat,

metampiron (antalgin), serta natrium

tiosulfat dan sediaan injeksinya.


17/19

V. Kesimpulan

1. Kadar asam askorbat dalam

vitamin C adalah , tidak

memenuhi persyaratan kadar yang

terdapat dalam Farmakope Indonesia

edisi III yaitu tidak kurang dari 99,0

%.

2. Menganalisa kadar vitamin c

dapat dilakukan dengan

menggunakan metode titrasi

iodimetri. Iodimetri adalah titrasi

terhadap zat-zat reduktor dengan

titrasi langsung. Dilakukan

percobaan ini untuk menentukan

kadar zat-zat oksidator secara

langsung, seperti yang kadar terdapat

dalam serbuk vitamin C

3. Metode titrasi iodimetri adalah

titrasi redoks yang menggunakan

larutan standar iodium sebagai titran.

Dalam metoda analisis ini , analit

dioksidasikan oleh I2 , sehingga I2

tereduksi menjadi ion iodida.

DAFTAR PUSTAKA

Cairns, Donald. 2014.Intisari Kimia

Farmasi. Jakarta : Penerbit Buku

Kedokteran EGC.

Day&Underwood JR. 1998.Analisis Kimia

Kuantitatif Edisi Keenam. Jakarta:

Erlangga.

Karinda, Monalisa. 2013.Perbandingan

Hasil Penetapan Kadar

Vitamin C Mangga Dodol

dengan Menggunakan Metode

Spektofotometri UV-Vis dan

Iodometri. Jurnal Ilmiah

Farmasi , Vol. 2

http://ejournal.unsrat.ac.id/inde

x.php/pharmacon/article/view/

1252No. 01. Tersedia Online

di (Diakses pada 19 September

2015).

Mursyidi, Achmad dan Abdul

Rohman. 2007.Pengantar

Kimia Farmasi Analisis

Volumetri danGravimetri.

Yogyakarta: Gajah Mada

University Press.

Pratama, Anggi.2011.

Aplikasi LabVIEW sebagai Pen

gukur Kadar Vitamin C dalam

Larutanmenggunakan Metode

titrasi Iodimetri. Tersedia
http://ejournal.unsrat.ac.id/index.php/pharmacon/article/view/1252http://ejournal.unsrat.ac.id/index.php/pharmacon/article/view/1252http://ejournal.unsrat.ac.id/index.php/pharmacon/article/view/1252http://ejournal.unsrat.ac.id/index.php/pharmacon/article/view/1252http://ejournal.unsrat.ac.id/index.php/pharmacon/article/view/1252http://ejournal.unsrat.ac.id/index.php/pharmacon/article/view/1252http://ejournal.unsrat.ac.id/index.php/pharmacon/article/view/1252


18/19

Online di

http://eprints.undip.ac.id.

(Diakses pada 19 September

2015).

Sutresna, Nana. 2007. Cerdas

Belajar Kimia. Bandung; Grafindo

Media Pratama

Winarto, Dwi. 2013 Titrasi

Iodimetri.Tersedia Online di

http://www.ilmukimia.org/201

3/01/titrasi-iodimetri.html


2015).

Zega, Mei Kristian. 2009.

Penetapan Kadar Tablet Antal

gin secara Titrasi Iodimetri di

PT. Kimia Farma (Persero) Tb

k. Plant Medan. Tersedia

Online di

http://repository.usu.ac.id


2015).
http://eprints.undip.ac.id/http://www.ilmukimia.org/2013/01/titrasi-iodimetri.htmlhttp://www.ilmukimia.org/2013/01/titrasi-iodimetri.htmlhttp://www.ilmukimia.org/2013/01/titrasi-iodimetri.htmlhttp://repository.usu.ac.id/http://repository.usu.ac.id/http://repository.usu.ac.id/http://www.ilmukimia.org/2013/01/titrasi-iodimetri.htmlhttp://www.ilmukimia.org/2013/01/titrasi-iodimetri.htmlhttp://eprints.undip.ac.id/http://eprints.undip.ac.id/


19/19

Lampiran

Hasil Pengamatan

260110140078 ayu apriliani modul 1

Documents