BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

2.1 Sifat Koligatif Larutan

Larutan terdiri atas zat yang dilarutkan atau solute dan pelarut atau solvent.

Untuk larutan gula dalam air, gula merupakan zat terlarut dan air adalah pelarutnya.

Untuk larutan alkohol dalam air, tergantung zat yang banyak. Karena itu dapat

dikatakan larutan air dalam alkohol atau alkohol dalam air (Sukardjo, 1989).

Beberapa sifat penting larutan bergantung pada banyaknya partikel zat terlarut

dalam larutan dan tidak bergantung pada jenis partikel zat terlarut. Sifat-sifat ini

disebut sifat koligatif sebab sifat-sifat tersebut memiliki sumber yang sama; dengan

kata lain, semua sifat tersebut tergantung pada banyaknya partikel zat terlarut yang

ada, apakah partikel-partikel tersebut atom, ion atau molekul. Yang disebut sebagai

sifat koligatif adalah penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik

beku dan tekanan osmotik (Chang, 2003).

Kenaikan titik didih dan penurunan titik beku larutan yang berhubungan dengan

titik-titik yang sesuai dari pelarut murni adalah konsekuensi dari penurunan tekanan

uap. Ketiga dari peristiwa ini dihasilkan dari penurunan kecenderungan melarikan

diri pada molekul pelarut yang disebabkan oleh adanya zat terlarut. Sifat kimia

alami zat terlarut tidak secara signifikan mempengaruhi besar sifat koligatif (Dillard

dan Goldberg, 1978).

2.2 Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit

Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan dapat bersifat elektrolit atau

nonelektrolit. Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan yang

bersifat elektrolit. Larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik disebut

larutan yang bersifat nonelektrolit.

Pada larutan elektrolit, yang menghantarkan arus listrik adalah ion-ion yang

terdapat di dalam larutan tersebut. Pada elektroda negatif (katoda) ion positif

menangkap elektron (terjadi reaksi reduksi), sedangkan pada elektroda positif

(anoda) ion negatif melepaskan elektron (terjadi reaksi oksidasi). Jika di dalam

larutan tidak terdapat ion, maka larutan tersebut tidak dapat menghantarkan arus

listrik (Romdhoni, 2010).

2.3 Kenaikan Titik Didih

Titik didih larutan bergantung pada kemudahan zat terlarutnya menguap. Jika zat

terlarutnya lebih mudah menguap daripada pelarutnya (titik didih zat terlarut lebih

rendah), maka titik didih larutan menjadi lebih rendah dari titik didih pelarutnya, atau

dikatakan titik didih larutan turun. Contohnya larutan etil alkohol dalam air titik

didihnya lebih rendah dari 100 C tetapi lebih tinggi dari 78,3 C (titik didih etil

alkohol 78,3 C dan titik didih air 100 C). Jika zat terlarutnya tidak mudah menguap

(tak-atsiri atau nonvolatile) daripada pelarutnya (titik didih zat terlarut lebih tinggi),

maka titik didih larutan menjadi lebih tinggi dari titik didih pelarutnya, atau

dikatakan titik didih larutan naik. Pada contoh larutan etil alkohol dalam air tersebut,

jika dianggap pelarutnya adalah etil alkohol, maka titik didih larutan juga naik.

Kenaikan titik didih larutan disebabkan oleh turunnya tekanan uap larutan. Berdasar

hukum sifat koligatif larutan, kenaikan titik didih larutan dari titik didih pelarut

murninya berbanding lurus dengan molalitas larutan.

Tb = Kb. m (Romdhoni, 2010)

Tb = kenaikan titik didih larutan.

Kb = kenaikan titik didih molal pelarut.

m = konsentrasi larutan dalam molal.

Gambar 2.1 Grafik Hukum Raoult

(Harnanto dan Ruminten, 2009)

2.4 Perbandingan Kenaikan Titik Didih Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit

Berbeda dengan zat nonelektrolit, zat elektrolit dalam air akan terurai menjadi

ion-ion sehingga dengan jumlah mol yang sama, zat elektrolit akan menghasilkan

konsentrasi partikel yang lebih banyak dibandingkan zat non elektrolit. Satu mol zat

non elektrolit dalam larutan menghasilkan 6,02 1023

partikel. Sedangkan satu mol

zat elektrolit menghasilkan partikel yang lebih banyak, apalagi zat elektrolit kuat

yang dalam air terionisasi seluruhnya. Dengan demikian dengan konsentrasi larutan

yang sama, larutan elektrolit memiliki sifat koligatif yang lebih besar daripada

larutan non elektrolit. Perbandingan sifat koligatif larutan elektrolit yang terukur

dengan sifat koligatif larutan non elektrolit yang diharapkan pada konsentrasi yang

sama disebut faktor Vant Hoff (i).

Dengan demikian untuk larutan elektrolit berlaku rumus-rumus sifat koligatif

sebagai berikut:

Tb = m Kb i

Dimana :

i = 1 + (n - 1)

n = banyaknya ion

= derajat ionisasi

untuk elektrolit kuat ( = 1), harga i = n

(Pangajuanto dan Rahmidi, 2009).

Banyak ion yang dihasilkan dari zat elektrolit tergantung pada derajat

ionisasinya (). Larutan elektrolit kuat mempunyai derajat ionisasi lebih besar

daripada larutan elektrolit lemah, yaitu mendekati satu untuk larutan elektrolit kuat

dan mendekati nol untuk larutan elektrolit lemah. Derajat ionisasi dirumuskan

sebagai berikut :

mulamulamolekuljumlah

teruraiyangzatmolekuljumlah

Perbandingan jumlah mol atau jumlah partikel setelah ionisasi dengan keadaan

semula adalah 1 + (n 1). Menurut Van Hoff, i = 1 + (n 1).

Jadi, i harus bernilai 1 untuk semua nonelektrolit. Untuk elektrolit kuat seperti

NaCl dan KNO3, i seharusnya 2 dan untuk elektrolit kuat seperti Na2SO4 dan MgCl2,

i seharusnya 3 (Chang, 2003).

2.5 Aplikasi KenaikanTitik DidihPengaruh Jenis dan Perbandingan Pelarut

terhadap Hasil Ekstraksi Minyak Atsiri Mawar

Bunga mawar mempunyai nilai ekonomi tinggi selain sebagai bungapotong,

bunga pot, dan bungatabur, beberapa varietas juga mempunyai peluang untuk

dikembangkan sebagai bahan dasar absolut (minyak) mawar. Selain varietasmawar,

kandungan minyak atsiribunga juga dipengaruhi oleh waktu panen dan tingkat

kemekaranbunga, serta jenis dan perbandingan pelarut.

Minyak atsiri adalah salah satu hasil proses metabolisme dalam tanaman yang

terbentuk dari reaksi antara berbagai persenyawaankimia dengan air. Minyak atsiri

yang berasal dari mawar banyak digunakan untuk parfumkualitas tinggi dan industri

kosmetika.Produk pertama sebagai bahan bakuparfum disebut concrete, sebagai hasil

ekstraksibunga menggunakan pelarut.

Ekstraksi adalah suatu cara untuk memisahkancampuran beberapa zat menjadi

komponen komponen yang terpisah. Perbandingan pelarut yang tepat diperlukan

dalam upaya untuk mendapatkanrendemenconcrete dan absolutmawar yang tinggi

dengan mutu yang baik. Ekstraksibungamawar dilakukan dengan metode ekstraksi

menggunakan 3 jenis pelarut organik yaitu heksana, petroleum eter dan

metilisobutilketon. Perbandingan bahan dan pelarut, yaitu 1:1, 1:2 dan 1:3 (Amiarsi,

dkk., 2005).

Adapun flowchart dari aplikasi Kenaikan Titik Didih Pengaruh Jenis dan

Perbandingan Pelarut Terhadap Hasil Ekstraksi Minyak Atsiri Mawar adalah

sebagai berikut:

Mulai

Bunga mawar diekstraksi dengan pelarut

heksana dengan perbandingan 1:1

Diaduk 3 4 kali selama 3 menit per jam

Ditutup dan dibiarkan selama 12 jam

Larutan dipisahkan dengan cara penyaringan dan pemerasan

Dimasukkan ke dalam evaporator vakum berputar

pada suhu 35 40 oC dan tekanan 550 mmHg

Concrete diekstraksi dengan penambahan

etanol 96% pada suhu 50 60 oC

Diaduk selama 20 menit pada kecepatan 550

putaran/menit pada suhu 30 oC

Larutan disaring

Apakah larutan

sudah jernih?

Larutan didinginkan pada suhu 0 10 oC selama 1 hari

Ya

Tidak

A B

Larutan disaring

Apakah larutan

sudah jernih?

A

Apakah masih ada

pelarut lain?

Selesai

Tidak

Ya

B

Ya

Tidak

Gambar 2.1 Flowchart Uji Jenis dan Perbandingan Pelarut terhadap Hasil

Ekstraksi Minyak Atsiri Mawar

(Amiarsi, dkk., 2005)